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3．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液不產生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+
D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

分析 A、氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；
B、能使鋇離子產生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；
C、可以和氫氧化鈉之間反應產生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；
D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳．

解答 解：A、氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯誤；
B、溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；
C、可以和氫氧化鈉之間反應產生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯誤；
D、加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意D選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但是無色無味的氣體排除是二氧化硫的可能．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Cl-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應消耗鎂、鋁的物質的量之比是3：2
B．反應消耗鎂、鋁的質量之比是3：2
C．與鎂和鋁反應的硫酸的物質的量之比是3：2
D．與鎂和鋁反應的硫酸的質量之比是3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．Na2SO4、酒精
C．銅、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，某氣體對氫氣的相對密度為17，該氣體的摩爾質量為34g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：①加水攪拌（或溶解）  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結晶  ⑤過濾．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-．
③向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于Na和Na+的共同點，下列敘述正確的是（　　）
A．都顯堿性B．電子層數(shù)相同C．化學性質相同D．質子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、酒精燈．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是途徑I制得的AlCl3 溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液．寫出A經途徑Ⅱ生成D的離子方程式CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步驟多，消耗試劑量大，實驗時間長．
（4）向濾渣F中加入稀H2SO4和KNO3的混合溶液，也能使濾渣F溶解，寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑、．，要處理SO2尾氣，可選用最合理的裝置處理尾氣的是d（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA
B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA
D．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8 NA

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