13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA
B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8 NA

分析 A、苯的分子式為C6H6，苯乙烯的分子式為：C8H8，二者的最簡(jiǎn)式為CH，5.2g混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為：$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，含有0.4mol原子．
B、苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵；
C、苯的分子式為C6H6，苯甲酸的分子式可以寫成，C6H6•CO2，1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量．

解答 解：A、5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子數(shù)目為0.8NA，故A正確；
B、苯分子中不存在碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；
C、1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA，故C正確；
D、標(biāo)況下，甲苯不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+
D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．制造水泥和玻璃都需用到的原料是石灰石，光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，它的主要成分是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量相同
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，1molA和足量的H2反應(yīng)最多消耗掉H2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）B中含有非氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）G按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為1，3-丁二烯．
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
（6）有機(jī)物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．填空：
（1）5個(gè)磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）NH4+的摩爾質(zhì)量為18 g/mol
（4）Na2O2中氧的化合價(jià)為-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置B的作用是吸收二氧化硫；裝置D的作用吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是使生成的二氧化碳?xì)怏w能夠被裝置E中的藥品完全吸收．否則可能引起Na2CO3含量的測(cè)定值比實(shí)際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為45.7%
（5）實(shí)驗(yàn)過程中硫酸要加入過量的原因讓樣品與硫酸充分反應(yīng)，不影響反應(yīng)的測(cè)定結(jié)果
（6）已知MnO4-酸性條件下會(huì)與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+，試寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知一個(gè)某原子的質(zhì)量是M g，則該原子的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

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