下列各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
C、CO2+H2O═H2CO3
D、H2O+H2O═H3O++OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，題中為碳酸氫根離子的電離方程式；
C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，既不是水解也不是電離方程式；
D．該反應(yīng)為水的電離方程式，不是水解方程式．
解答： 解：A．CO32-+H2O═HCO3-+OH-表示碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故A正確；
B．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫根離子水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)CO2+H2O═H2CO3既不是水解方程式也不是電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D．H2O+H2O═H3O++OH-表示的是水的電離，不是水解方程式，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式與水解方程式的判斷，題目難度不大，明確水解原理與電離原理的區(qū)別即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握水解原理及水解方程式的書寫原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為
 
，含
 
g氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)可用離子方程式：H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A、硝酸與氨水
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液
C、硫酸與氫氧化鋇
D、二氧化碳與澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+
3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率為
 

（2）下列說(shuō)法中正確的是
 

A、某時(shí)刻時(shí)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)； 
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)消耗1mol CH3OH，可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO2和6mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出98.0KJ熱量
E、達(dá)平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動(dòng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應(yīng)速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號(hào)）
 

A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分?jǐn)?shù)表示）
 

（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：’
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH3OH（l）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
 
-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成．請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
 
．
（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2、CO、CH4是常見的能源，也是重要的化工原料：
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S=H2（g）+
1
2
S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中．通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如同所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=
 
．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）=2H2S（g）的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A、應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
B、應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）
C、應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
D、開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

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