Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

• A、應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
• B、應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）
• C、應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
• D、開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫化學(xué)方程式，根據(jù)相關(guān)概念及公式進(jìn)行反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，
A、10s時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.21mol，所以變化量是0.79mol，所以轉(zhuǎn)化率是79%，A正確；
B、根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象可知，用Z表示的反應(yīng)速率為

1.58mol 2L

10s

=0.079 mol/（L?s），故C錯(cuò)誤；
D、10s時(shí)X的物質(zhì)的量是0.41mol，所以變化量是0.79mol，濃度的變化量是0.365mol/L，D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．