Question

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：

 

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②在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

 

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（2）處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法．
①用過量NaOH溶液吸收NO₂氣體．所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有

 

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②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：

 

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③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O．某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分數(shù)），若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=

 

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Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：

分析：（1）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫酸；
②二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（2）①根據(jù)NaOH溶液吸收NO₂氣體發(fā)生反應有：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O據(jù)此判斷；
②由圖可知，NO₂為中間產(chǎn)物，反應物為NO、O₂、CO，產(chǎn)物為CO₂、N₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式；
③先計算出NO_x的體積，再求出NO_x的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值．

解答： 解：（1）①SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂

催化劑  .

2H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂

催化劑  .

2H₂SO₄；
②二氧化硫與氫氧化鈉反應的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（2）①NaOH溶液吸收NO₂氣體發(fā)生反應有：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，故所得的溶液中除了含有NaOH，NaNO₂，還含有NaNO₃，故答案為：NaNO₃；
②NO₂為中間產(chǎn)物，反應物為NO、O₂、CO，產(chǎn)物為CO₂、N₂，方程式為2NO+O₂+4CO

催化劑  .

4CO₂+N₂，故答案為：2NO+O₂+4CO

催化劑  .

4CO₂+N₂；
③1×10⁴L（標準狀況）該尾氣中含有NO_x的體積為：1×10⁴L×0.56%=56L，標準狀況下NO_x的物質(zhì)的量為

56L

22.4L/mol

=2.5mol，42.5gNH₃的物質(zhì)的量為

42.5g

17g/mol

═2.5mol，因物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則有：

2.5mol

2.5mol

=

6

4x

，解得x=1.5，故答案為：1.5．

點評：本題考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解與應用，化學式的書寫以及根據(jù)化學方程式進行計算的解題能力，綜合性強，難度較大．