Question

下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（　　）

• A、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃
• C、原子半徑：S＞F＞O
• D、酸性：HClO＞HNO₃＞H₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．金屬性Al＜Mg＜Na，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性P＜Cl＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞PH₃，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜S，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，則酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律、理解元素周期律，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．