Question

下圖各方框內字母均表示一步反應中的某些反 應物或生成物，其中X與C焰色反應均呈黃色，X分解時以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，常溫下A為一種常見的無色液體，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，實驗室中常用C與F的濃溶液反應來制備少量的B．

（1）寫出下列各物質的化學式：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）①寫出框圖中下列轉化的化學方程式：F與Cu作用生成B

 

；C與F生成B

 

；
②工業(yè)上制備F的工藝方法被稱為

 

，生成B的設備名稱為

 

，此法產(chǎn)生的含有B的廢氣常用C的水溶液作為吸收劑，寫出吸收生成X的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X與C焰色反應均呈黃色，X分解時以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，則X為NaHSO₃，常溫下A為一種常見的無色液體，則A為H₂O，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，則B為SO₂，實驗室中常用C與F的濃溶液反應來制備少量的B，則C為Na₂SO₃，F(xiàn)為濃硫酸，結合圖中轉化可知，D為O₂，E為SO₃，以此來解答．

解答： 解：X與C焰色反應均呈黃色，X分解時以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，則X為NaHSO₃，常溫下A為一種常見的無色液體，則A為H₂O，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，則B為SO₂，實驗室中常用C與F的濃溶液反應來制備少量的B，則C為Na₂SO₃，F(xiàn)為濃硫酸，結合圖中轉化可知，D為O₂，E為SO₃，
（1）由上述分析可知，A為H₂O，B為SO₂，C為Na₂SO₃，D為O₂，故答案為：H₂O；SO₂；Na₂SO₃；O₂；
（2）①F與Cu作用生成B的反應為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；C與F生成B的反應為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
②工業(yè)上制備F的工藝方法被稱為接觸法制硫酸，分三步進行，鐵礦石沸騰爐中燃燒，接觸室中催化氧化，吸收塔中吸收，則生成B的設備名稱為沸騰爐，此法產(chǎn)生的含有B的廢氣常用C的水溶液作為吸收劑，則吸收生成X的離子方程式SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案為：接觸法制硫酸；沸騰爐；SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握焰色反應、硫及其化合物的性質及轉移、接觸法制硫酸為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．