Question

對于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1熱化學方程式的下列說法正確的是（　　）

• A、氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
• B、氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
• C、2個H₂分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
• D、2molH₂與1molO₂生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：據(jù)氫氣燃燒的熱化學方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6kJ，熱化學方程式中化學方程式計量數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)，據(jù)此回答．

解答： 解：A、依據(jù)熱化學方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應放熱483.6kJ，反應熱和系數(shù)以及狀態(tài)有關，故A錯誤；
B、反應熱和系數(shù)成正比關系，氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出241.8kJ的熱量，故B錯誤；
C、熱化學方程式中化學方程式計量數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)，故C錯誤；
D、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1熱化學方程式表示2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6kJ，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的分析判斷，化學反應能量變化和熱化學方程式的表達意義是解題關鍵，題目較簡單．