Question

如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　　）

• A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO₄^2-向c移動
• C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
• D、電池工作的過程中，溶液中SO₄^2-濃度基本不變

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)圖象知，c是負(fù)極、d是正極，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：據(jù)圖象知，c是負(fù)極、d是正極，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．c為鋅片，放電時，硫酸根離子向負(fù)極c移動，故B正確；
C．放電時，正極d上反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以d電極上產(chǎn)生大量氣泡，故C正確；
D．放電時，硫酸根離子不反應(yīng)，所以溶液中SO₄^2-濃度基本不變，故D正確；
故選A．

點評：本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對電流方向與電極正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．