【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列選項(xiàng)中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是( )
A.化合價(jià)
B.原子半徑
C.元素的金屬性和非金屬性
D.相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(6)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化,在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為_______(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為________。
(2)該小組將0.784L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0mL。
Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是
A. 振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺或者褪去
B. 酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色
D. 滴入FeCl3飽和溶液后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在周期表中的位置是______,③的最簡單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,M中含有的化學(xué)鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列反應(yīng)中,在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是________(填序號(hào)),理由是_____________________________________________________。
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則電解時(shí),
檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程Y電極的電極反應(yīng)式是___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,溶液的pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相關(guān)說法正確的是
A. 圖甲:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 圖乙:形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水
C. 圖丙:配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
D. 圖。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。
已知:①金屬錫熔點(diǎn)為 231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4 的沸點(diǎn)為 114℃;③SnCl4 易與水反應(yīng)。
請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:
(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)試管II中的試劑是___________________,裝置 V 的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2,需要的分離方法___________。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A.先點(diǎn)燃 I 處酒精燈,后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈
B.先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈,后點(diǎn)燃 I 處酒精燈
C.同時(shí)點(diǎn)燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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