【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相關(guān)說法正確的是

A. 圖甲:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙:形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水

C. 圖丙:配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

【答案】B

【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解,A不正確;B. 氯化氫溶于水得到鹽酸,石蕊遇酸變紅,形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水,B正確;C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,定容時(shí)如果俯視,溶液體積偏小,則所配NaOH溶液濃度偏高,C不正確;D. 用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉,反而使碳酸氫鈉分解了,D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體,t1前產(chǎn)生的為Cl2

B.原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1

C.若t2時(shí)溶液的體積為1 L,此時(shí)溶液的pH為13

D.若原溶液體積為1 L,則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列選項(xiàng)中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是(

A.化合價(jià)

B.原子半徑

C.元素的金屬性和非金屬性

D.相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中,還可能大量共存的離子是

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

分類

組合

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化如圖,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是

A. ΔH>0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS<0 C. ΔH<0,ΔS>0 D. ΔH<0,ΔS<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是

N2NO2  NO2NO NH3NO NOHNO3  CuCu(NO3)2 HNO3NO2

A. ①⑤B. C. ①④⑥D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí),平視時(shí)讀數(shù)為x mL,仰視時(shí)讀數(shù)為y mL,俯視時(shí)讀數(shù)為z mL,若y<x<z,則所用儀器可能是(  )

A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時(shí)間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2(填>、<或=)。

②溫度高于T0時(shí),COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。

A.有副反應(yīng)發(fā)生。 B.反應(yīng)的△H增大。

C.催化劑活性降低。 D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.c(COS)保持不變

(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為60%。

①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③其他條件相同時(shí),既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________

A.縮小容器容積 B.升高溫度

C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)

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