Question

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）

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 CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為

 

．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是

 

．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

 

（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的

 

（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行

 

（填操作名稱）．
（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

 

（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

Answer 1

考點：溴乙烷的制取

專題：實驗題

分析：（1）濃硫酸具有強的氧化性能夠將溴離子氧化為溴單質，溴易揮發(fā)，溴蒸汽為紅棕色；
（2）水浴加熱優(yōu)點：便于控制溫度，受熱均勻；
（3）溴乙烷密度比水的密度大，分層后處于混合液的下層；溴乙烷中混有溴，溴具有強的氧化性能夠與亞硫酸鈉發(fā)生反應；
（4）依據(jù)溴乙烷沸點為38.4℃，可以采用蒸餾方法分離；
（5）檢驗鹵代烴中鹵元素，應先在堿性條件下水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）由于濃硫酸具有強氧化性，能夠將溴離子氧化為溴單質，所以會有溴生成，溴蒸汽為紅棕色；
故答案為：Br₂；
（2）依據(jù)溴乙烷（沸點為38.4℃），可知溫度應控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加熱，能夠更好的控制溫度，且受熱均勻；
故答案為：水浴加熱；
（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應該在下層；粗制的溴乙烷呈棕黃色說明含有溴，則：
A．溴具有強的氧化性能夠與亞硫酸鈉發(fā)生反應，Na₂SO₃可除去溴，故A正確；
B．溴易溶于溴乙烷，用水不能除去溴，故B錯誤；
C．溴與溴乙烷都能夠與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；
故選A；
故答案為：下層，A；
（4）溴乙烷的沸點是38.4℃，所以可以采用蒸餾操作分離；
故答案為：蒸餾；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②；
故答案為：④①⑤③②．

點評：本題考查了溴乙烷的制備和溴乙烷中溴原子的檢驗，明確物質的性質、蒸餾、萃取的原理是解題關鍵，注意鹵代烴中鹵元素檢驗的方法，為該題難點．