Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer 1

【答案】分析：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤時(shí)，只氧化Fe²⁺，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．
解答：解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤時(shí)，只氧化Fe²⁺，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D．x=1.5a，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)．