Question

19．常溫下取0.1mol•L^-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　�。�

• A． X是HA，M是HB
• B． 常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
• C． 對(duì)于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
• D． 若常溫下濃度均為0.1mol•L^-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A^-）＞c（HA）

Answer 1

分析 已知：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃，則酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，據(jù)此分析，
A．加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，酸溶液PH增大，pH變化小的是HB；
B．酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，酸性越弱對(duì)應(yīng)陰離子水解程度越大，減小越強(qiáng)；
C.0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，水解程度A^-＜B^-，分析比值；
D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液顯堿性說明A^-離子水解程度大于HA電離程度．

解答 解：已知：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃，則酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，
A．加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，酸溶液PH增大，pH變化小的是HB，Z為HB，故A錯(cuò)誤；
B．酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，酸性越弱對(duì)應(yīng)陰離子水解程度越大，減小越強(qiáng)，常溫下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，水解程度A^-＜B^-，B^-離子減少的多，則$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$一定存在HA＞HB，故C正確；
D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液顯堿性說明A^-離子水解程度大于HA電離程度，則c（A^-）＜c（HA），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理的應(yīng)用、影響平衡的因素分析判斷．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．