【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A．=molL-1min-1=0.5molL-1min-1；

B．=molL-1min-1=0.2molL-1min-1；

C．=molL-1s-1=0.2molL-1s-1=12molL-1min-1；

D．= molL-1s-1=0.05molL-1s-1=3molL-1min-1；

所以反應(yīng)速率快慢順序?yàn)?/span>C＞D＞A＞B，則最慢的是B，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前我國(guó)城市公布的空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下圖的表達(dá)中正確的是(　　)

A.圖a可以表示t s時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到了平衡

B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

C.圖c可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E2－E1

D.圖d涉及的反應(yīng)可能為MN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是（）

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 斷開1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。298K時(shí)，已知：

①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是____________

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法比較

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