【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
C. 平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時X的體積分數(shù)增大
D. 反應(yīng)進行到10 min時保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
【答案】B
【解析】
A.反應(yīng)前 2min,n(Y)變化了2-1.4=0.6mol,反應(yīng)速率為:v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol L-1min-1,A錯誤;
B.反應(yīng)在10min時達到平衡,因此平衡時各物質(zhì)濃度為:c(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1,c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol L-1;該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64, B正確;
C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變,其他條件不變,再充入2molZ,在等溫等容條件下,等效于加壓過程,平衡不移動,新平衡時X的體積分數(shù)不變,故C錯誤;
D. 反應(yīng)進行到10 min時保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)<v(正);故D錯誤;
綜上所述,本題選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:……
下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B. 過程Ⅱ熱化學方程式為:3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9 kJ/mol
C. 過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學能→熱能
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是()
A. HCOOH為強電解質(zhì)
B. a、b兩點pH均為7
C. 混合溶液的pH逐漸增大
D. 從a點到b點,溶液的導(dǎo)電性先增強后減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在燒瓶放20 g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請回答:
(1)儀器a的名稱___________
(2)小試管盛裝試劑___________
(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________:
(4)下列說法不正確的是___________
A 蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O
B 品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C 上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D 將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請寫出下列元素的元素名稱:X________,M________。
(2) Y在周期表中的位置______________,寫出Z的氫化物的電子式_____________
(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_________________。
(4)Y與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序________>________(用化學式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. A點、X點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
B. B點、Y點對應(yīng)溶液的pH相等
C. C點、Z點對應(yīng)溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. D點、W點對應(yīng)溶液中分別都存在:c(K+)=c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
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