砷為第四周期第VA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、砷在通常狀況下為固體
B、砷的最高正化合價為+5
C、砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強
D、砷化氫（AsH3）比氨氣（NH3）不穩(wěn)定
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；
B．根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；
C．根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷單質(zhì)的還原性；
D．根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強弱．
解答： 解：A．同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確；
B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多種化合價，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價，砷的最高正化合價為+5，故B正確；
C．根據(jù)元素周期律知，磷比砷的非金屬性強，As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，故C錯誤；
D．根據(jù)元素周期律知，磷比砷的非金屬性強，則砷化氫（AsH3）比氨氣（NH3）不穩(wěn)定，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了元素周期律的應用，側(cè)重考查學生對元素周期律的掌握，明確相似性與遞變性即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
實際應稱NaOH質(zhì)量應選用容量瓶的規(guī)格實驗中的所需儀器
①
 
g		②
 
mL		不需填寫
（2）假設(shè)在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
； 
②若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
 
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
 
時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（　�。�
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、元素非金屬性：R＞Z
D、最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol?L-1．對此反應速率的正確表示是（　　）
A、用A表示的反應速率是0.8 mol?L-1?s-1
B、分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C、在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CO2的摩爾質(zhì)量為
 
；88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（2）某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）CuCl2
 
  
（2）NaHCO3
 

（3）KClO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應該是（　　）
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知烯烴中的碳碳雙鍵與臭氧作用后，再在鋅粉存在下水解即可將原有的碳碳雙鍵斷裂，生成聯(lián)基結(jié)構(gòu)，表示如下：，這兩步反應合稱為“烯徑的臭氧化分解”．又知結(jié)構(gòu)為R-CO-X（名叫酰鹵）的有機物可發(fā)生如下的反應：R-CO-X+H2O→R-CO-OH+HX
有機物A是由某烯烴和氯代烯烴發(fā)生加聚反應后生成的高分子化合物，它發(fā)生了如下列圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E沒有支鏈．

論寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
A
 
B
 
C
 

D
 
E
 
F
 
．

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