Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的焓變?yōu)檎��?/span>
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度是定值，不改變
• C、升高溫度，逆反應速率減小
• D、該反應化學方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容．反應為c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；
A、恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；
B、恒溫恒容下，增大壓強，平衡不變，氫氣濃度不變；
C、升溫反應速率增大，正逆反應速率增大；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積書寫化學方程式．

解答： 解：某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反應為c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡正向進行，正反應是吸熱反應；
A、恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡正向進行，正反應是吸熱反應，該反應化學方程式為CO₂+H₂

催化劑 .

△

CO+H₂O△H＞0，該反應的焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、恒溫恒容下，增大壓強，平衡不變，氫氣濃度不變，如加入惰性氣體，故B正確；
C、升溫反應速率增大，正逆反應速率增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)表達式是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反應為c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的理解影響化學平衡的因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應特征是解題的關鍵，題目難度中等．