Question

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• B、NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• C、H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• D、NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，其電離方程式用“?”，弱酸的電離分步進(jìn)行，電離方程式只寫(xiě)出第一步電離即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A正確；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．磷酸為弱酸，溶液中的電離過(guò)程分步進(jìn)行，電離方程式主要寫(xiě)出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及判斷方法，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，特別是多元弱酸的電離方程式，主要寫(xiě)出第一步電離即可．