【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”), 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中______(填“C”或“D”)極析出_______g銅。
【答案】 CH4-8e-+10OH-=== CO32-+7H2O 陽極 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6
【解析】(1)甲池為原電池,燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH4極的電極反應(yīng)為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;(2)乙池是電解池,A為陽極,B為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成銀,硝酸和氧氣,電池反應(yīng)為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag,物質(zhì)的量=5.4g÷108g/mol=0.05mol,依據(jù)電子守恒計算4Ag~O2~4e-,甲池中理論上消耗O2的體積=0.05mol /4×22.4L/mol=0.28L=280mL;丙為電解池C為陽極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅,結(jié)合電子守恒計算2Ag~Cu~2e-,析出銅質(zhì)量=0.05mol/2×64g/mol=1.6g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為( )
A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 1 D. 3.01×1023
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【題目】已知:①;
② 苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
①________________,②____________________。
(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(4)有機(jī)物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Ca2+、Na+、SO42-、MnO4-
B.K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
C.Ba2+、K+、Mg2+、Cl-
D.Na+、Na+、ClO-、NO3-
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【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]______,有________個未成對電子。
(2) As與N是同主族元素,從原子結(jié)構(gòu)角度分析:為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個輕基),而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸(只含一個烴基)______。
(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33-中As的雜化軌道類型為_______雜化。
(5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點(diǎn)/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對大小是符合事實的,則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計算式即可)。
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【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )
A.綠顏色的營養(yǎng)食品
B.含葉綠素的營養(yǎng)食品
C.植物類營養(yǎng)食品
D.安全無公害的營養(yǎng)食品
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【題目】硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出。在反應(yīng)后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是
A. D點(diǎn)溶液中存在:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)
B. EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. D點(diǎn)溶液中n(NH4+)=0.012mol
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+):O點(diǎn)>F點(diǎn)
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【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(_______)
A.混合氣體的密度保持不變
B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號)。
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù).計算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(圖3甲)中通入1mol CO和2mol H2,測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:
請回答:
①T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”),理由是____________________。已知T2℃時,第20min時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(圖3乙)中,在T2℃下達(dá)到平衡,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達(dá)到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等
D. 若X位于第VA族,則沸點(diǎn):XH3<WH3
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