【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. 若X位于第VA族，則沸點(diǎn)：XH3<WH3

【答案】C

【解析】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期；A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，B錯(cuò)誤；C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，C正確；D．若X位于第VA族，由于氨氣分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：XH3＞W(wǎng)H3，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí),所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化鈉和鈉的熔化

C．晶體硅和晶體硫的熔化 D．碘和干冰的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2

D. 只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為___________,中心原子雜化類型為_________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______ (填序號(hào))。

（6）Cl2和水能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的電子式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知， 除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理___________？并說明理由：________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設(shè)所通氣體是過量的）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

（2）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。

(3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應(yīng)在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_________。

（4）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。

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