【題目】工業(yè)上用某礦渣含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2提取銅的操作流程如下:

已知 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

CuOH2

AlOH3

FeOH3

FeOH2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

1固體混合物A中的成分是 。

2反應(yīng)完成后,鐵元素的存在形式為 。填離子符號(hào)請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式 。

3x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。

4電解法獲取Cu時(shí),陰極反應(yīng)式為 ,陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

5下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO, ClO消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

6用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________ 。

【答案】1SiO2、Cu2分 2Fe2+ 2分 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+2分

33.2≤pH<4.0 5.2≤pH<5.42分

4Cu2+ +2e = Cu , 2Cl- 2e = Cl22分

5 b 2分

65ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2FeOH3 + Cl+ 4HClO2分

2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2FeOH3 + Cl+ 6HClO

【解析】

試題分析1加入硫酸發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,故固體A的成分是二氧化硅和銅;

2由于發(fā)生了反應(yīng),2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,溶液中鐵元素的存在形式為:Fe2+;

3調(diào)節(jié)PH=x,目的是生成沉淀氫氧化鐵,PH應(yīng)該大于3.2,小于4.0;調(diào)節(jié)PH=y,生成沉淀氫氧化鋁,PH需要大于5.2,小于5.4;

4電解法獲取Cu時(shí),陰極銅離子得到電子,反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2↑;

5a、加入NaClO可使溶液的pH會(huì)升高,因?yàn)榇温人岣牧巳芤褐械臍潆x子,故a錯(cuò)誤;b、由于NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+HClO,ClO-消耗H+,故b正確;c、次氯酸鈉調(diào)節(jié)溶液的PH,不是水解,是次氯酸根結(jié)合溶液中的氫離子,氫離子濃度下降,PH升高,故c錯(cuò)誤;故選b;

6用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式是:5ClO-+2Fe2++5H2O=2FeOH3+Cl-+4HClO;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

I研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.00 kJ·mol-1

為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

II開(kāi)發(fā)利用清潔能源可減少污染,解決霧霾問(wèn)題。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 0(填),壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1 P2(填)。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

(3)下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。

A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

Bv(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C容器內(nèi)的密度不再變化

D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

(4)某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡 (填字母)。

A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C不移動(dòng)

作出此判斷的依據(jù)是

III依據(jù)燃燒反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。

(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

(2)電池工作時(shí),若電流強(qiáng)度為I,1個(gè)電子所帶電量為q,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能)。

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【題目】圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②Y電極是電解池的 極,該電極上的電極反應(yīng)式為 。

2如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。

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A. abcd B. cabd C. acdb D. bdca

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【題目】聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料,苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)由苯乙烯合成高聚物的化學(xué)方程式為 。

2)寫出F中官能團(tuán)的名稱:

3C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 。

4H有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出官能團(tuán)不完全相同的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

。

5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱:① ,③ ;寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

⑵提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是

A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是 。

⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處: ; 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl

B1×1013molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3

CAl反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42

D水電離的cH+=1×1013molL1的溶液中:K+、Na+AlO2、CO32

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