【題目】聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料,苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)由苯乙烯合成高聚物的化學(xué)方程式為

2)寫(xiě)出F中官能團(tuán)的名稱:

3C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 。

4H有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出官能團(tuán)不完全相同的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

。

5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】1n 2羰基,醛基

3 4、

52 + 2H2O

【解析】

試題分析:聚苯乙烯屬于加聚產(chǎn)物,可通過(guò)單體苯乙烯加聚得到。苯乙烯中含有碳碳雙鍵,可和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)生成A,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 A水解得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,B和乙酸酯化得到C,而C可以發(fā)生消去反應(yīng)生成D,說(shuō)明B和乙酸是1︰1酯化的,所以C、D的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。D甲聚即得到E。B中含有羥基可催化氧化生成F,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。F繼續(xù)被氧化生成G,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 G和氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

1)根據(jù)以上分析可知由苯乙烯合成高聚物的化學(xué)方程式為。

2)根據(jù)以上分析可知F中官能團(tuán)的名稱為羰基,醛基;

3C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。

4H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)不完全相同的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為。

5根據(jù)H和I的分子式可判斷,反應(yīng)③是2分子H發(fā)生酯化反應(yīng)脫去2分子水形成環(huán)酯,反應(yīng)的方程式為2 + 2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是 。

(4)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置, (填不能)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是

實(shí)驗(yàn)II 測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

乙方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00ml,用0.10mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml,則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 ;

b.重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):裝置如下圖所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中,否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

(ii)反應(yīng)完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:A.冷卻至室溫b. C.視線與凹液面最低處相切。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子,該元素()

A. 一定是金屬元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是過(guò)渡元素

D. 可能是金屬元素,也可能不是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2提取銅的操作流程如下:

已知 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

CuOH2

AlOH3

FeOH3

FeOH2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

1固體混合物A中的成分是 。

2反應(yīng)完成后,鐵元素的存在形式為 。填離子符號(hào)請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式 。

3x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 。

4電解法獲取Cu時(shí),陰極反應(yīng)式為 ,陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

5下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是 。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO, ClO消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

6用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是

A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí),硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次),在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽?/span>右,則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?/span> (用小寫(xiě)字母填寫(xiě))。

(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:

待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí),測(cè)量量筒 C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL);

擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中);

檢查各裝置的氣密性;

旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無(wú)影響)。

(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無(wú)影響)。

(6)實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期中的兩種元素XY,X的原子序數(shù)大于Y,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,關(guān)于XY形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是

A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是堿

C. Z的化學(xué)式為X2Y D. Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究,F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)” 的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有 熔融物落人沙中”。査閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

I.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)汁一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由強(qiáng)酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_____________。

(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a一定有 b.一定沒(méi)有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi)___________。

(4)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。

(5)轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為_(kāi)___________。

(6)若轉(zhuǎn)化中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

(7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是______________。

NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊試劑 pH試紙

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