已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.

  (1)寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式:                                         
  (2)該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            
  (3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                 。
(1)8NH3+3Cl2  6NH4Cl+N2(2)3:2 (3)
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,配平的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2  6NH4Cl+N2,根據(jù)化學(xué)方程式可知NH3為還原劑,Cl2為氧化劑,參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后,通入amolCl2
①.當a≤0.15時,反應(yīng)離子方程式為                                             
②.當Fe2+與Br-同時被氧化時,a的取值范圍為                               
③.當a=0.3時,反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O,當它溶于水滲入地下,遇到黃鐵礦(FeS2),銅將以輝銅礦(Cu2S)的形式沉積下來;而反應(yīng)得到的鐵和硫則進入水溶液,該溶液無臭味,透明不渾濁,綠色,呈強酸性,在有的礦區(qū)常可見到這種具有強腐蝕性的地下水(俗稱黑水)滲出地面,上述反應(yīng)可以用一個化學(xué)方程式來表示,試寫出配平的化學(xué)方程式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A.①④B.②③
C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一574kJ·mol-1 ②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是
A.由反應(yīng)①可推知:CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ;
H>一574 kJ·mol-1
B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2,放出的熱量為 173.4kJ。
D.若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160g,充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol(不考慮N2O4).請?zhí)羁眨?br /> (1)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol.
(2)將此組成的混合氣體通入足量水中,剩余氣體在標準狀況下體積為________mL.
  (3)該反應(yīng)中金屬元素的化合價________(填升高、降低、不變).
  (4)寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式,標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

配平該化學(xué)方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O.
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性,若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2______mol,所得Cl2的相對分子質(zhì)量是______(保留小數(shù)點后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為      :用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)     。
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點  (填“高”或“低”),理由是          。
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式       。
(4)已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物,其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式               
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì),寫出反應(yīng)③的化學(xué)方稈式                
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種,請設(shè)計實驗方案,探究該氣體的成分      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是(   )
A.蘋果汁中含有Cu2+B.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+

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