配平該化學(xué)方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2______mol，所得Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，所以其方程式為：1K37ClO3+6H35Cl=1KCl+3Cl2 ↑+3H2O，該反應(yīng)氯化氫中部分氯元素失電子、部分化合價(jià)不變，所以氯化氫體現(xiàn)了酸性和還原性，根據(jù)方程式知，轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol氯氣，所以若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2的物質(zhì)的量=
1.5mol×3mol
5mol
=0.9mol，其平均摩爾質(zhì)量=
0.9mol×2×
1
6
(37+35×5)g/mol
0.9mol
=70.7g/mol，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量為70.7，
故答案為：1，6，1，3，3；酸性和還原性；0.9，70.7．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是                            （   ）
A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列說(shuō)法中正確的是
A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�。�?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol.

  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：                                         
  （2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應(yīng)申生成1 mol N2時(shí)共有5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．HNO3在反應(yīng)中沒(méi)有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+______→______+______+______+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
____________+____________→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
C．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

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