Question

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 。

某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”），

你的理由是 。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，

如圖所示。

①據圖判斷該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他

條件不變，升高溫度，逆反應速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

該反應的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為 。

 

Answer 1

（11分）

（1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol-1（2分）

不能（1分） 該反應為引發(fā)反應，需消耗大量能量，成本高（2分）

（2）吸（1分） 增大（1分） D （2分）

（3）409kJ/mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據蓋斯定律Al與FeO的反應的熱效應ΔH＝②-3①=－1675.7 kJ·mol－1-3（－272.0 kJ·mol－1）=-859.7kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol-1；該反應不能用于工業(yè)煉鐵，因為用該反應煉鐵時需消耗大量冶煉成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，無經濟效益；

（2）①該反應的反應物的總能量低于生成物的總能量所以是吸熱反應；升高溫度，正逆反應的速率都增大；②B的歷程說明，沒改變反應熱，但降低了該反應的活化能，所以是使用了催化劑，答案選D；

（3）活化能是反應物的總能量與反應時的最高能量的差值，逆反應的反應物即正反應的生成物，所以逆反應的活化能=正反應的活化能+逆反應的反應熱=167.2+241.8=409kJ/mol。

考點：考查蓋斯定律的應用，活化能的計算