【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

A．對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合題意；

B．AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，故B不符合題意；

C．等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根據(jù)平衡移動(dòng)可知，AgCl在這兩溶液中溶解度不同，因溫度不變，因此溶度積相同，但c（Ag+）不同，故C符合題意；

D．1滴溶液體積為0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液體積幾乎不變，當(dāng)硝酸銀加入后，溶液中c(Ag+)=，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8×106molL1×1×105molL1=1.8×1011<1.8×1010，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：

已知：堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數(shù)值表示）。

（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應(yīng)1中NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式：___。

（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進(jìn)行分離：

①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___（填化學(xué)式）。

②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___（lg2≈0.3）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/（mol/L）2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。�K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_______。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸

D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：

B.用石墨作電極電解NaCl溶液：

C.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為: H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯((ClNO)是合成有機(jī)物的重要中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：1）．亞硝酰氯沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解，C1NO+H2O=HNO2+HCl；

2）．AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用__(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span>a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

本實(shí)驗(yàn)利用X裝置制備NO最主要的優(yōu)點(diǎn)為__，裝置中無水CaCl2的作用是__。

（4）通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)

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