Question

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

Answer 1

【答案】D

【解析】

利用物質(zhì)的量濃度的定義、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識進行分析。

A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，n(HCl)==1mol，溶液的質(zhì)量為(36.5g＋1×103mL×1g·mL－1)=1036.5g，則溶液的體積為= ，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故A錯誤；

B、HCl為強電解質(zhì)，在水中完全電離，即在水溶液中不含HCl分子，故B錯誤；

C、題中沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；

D、利用c=，w%=，故D正確；

答案為D。