20．2015年3月30日，搭載首顆新一代北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的長征三號丙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，火箭中使用的高能推進劑為肼（N2H4）與NO2．下列有關(guān)該推進劑組成元素的說法中正確的是（　�。�
A．氧元素的主要化合價為-2、+6B．N2H4是共價化合物
C．氮的最高價態(tài)氧化物為NO2D．原子半徑：H＜N＜O

分析 A、氧元素只有負(fù)價，無正價；
B、N2H4分子中只有共價鍵；
C、氮元素的最高價是+5價；
D、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越�。�

解答 解：A、氧元素只有負(fù)價，無正價，所以氧元素的主要化合價為-2，故A錯誤；
B、N2H4分子中只有共價鍵，所以是共價化合物，故B正確；
C、氮元素的最高價是+5價，所以氮的最高價氧化物為N2O5，故C錯誤；
D、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑的大小為：H＜O＜N，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的相關(guān)知識，化合價氧無正價只有負(fù)價，綜合性強，但比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是64．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水（H2C2O4•2H2O），晶體的熔點為101.5℃，無水草酸的熔點為189.5℃．草酸易升華，其在157℃時大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對草酸的分解反應(yīng)進行探究，設(shè)計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用．
②按如圖連接好裝置．

③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H2一會兒，再關(guān)閉a；點然酒精燈b、c．
⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置A的作用產(chǎn)生氫氣先排出裝置內(nèi)的CO2、后將分解生成的CO2全部排入F中，B的作用干燥H2（或除去氫氣中混有的水蒸氣）；裝置E的作用使氣化的乙二酸蒸汽冷卻為固體，避免干擾實驗．
（2）檢驗該套裝置的氣密性的方法是打開啟普發(fā)生器的活塞a，觀察B、E、F瓶中是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，說明不漏氣，氣密性良好．
（3）若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會使所測的乙二酸的分解率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是用氣囊（或球）收集起來．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質(zhì)量為4.5g，實驗結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（　�。�
①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等
②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
③明礬常作為消毒劑
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，已分析出其中含有硅，為分析出其他成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示．（部分產(chǎn)物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）
（1）無色氣體B是H2；
（2）寫出A中除硅以外的物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的兩種方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（4）測得淺綠色溶液的pH為5，請寫出向淺綠色溶液中加入少量NaClO溶液后的總離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是日常生活中電動自行車的主要部件鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池
B．實際使用過程中可以無限次充放電
C．使用過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1放出Q1kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．用M表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，平衡正向移動，因為此時γ正增大，γ逆減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等．
（2）0.5mol的Fe含3.01×1023個鐵原子，質(zhì)量是28g；2.107×1024個鐵原子是3.5 mol Fe，質(zhì)量為196g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案