(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？

（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)

（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液      多少毫升？

 

【答案】

（1）設(shè)生成的氣體是X（標準狀況），則

3Cu   ＋   8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

3×64g     8mol                 2×22.4L

1.92g     n(HNO3)                   X

所以有x＝

消耗硝酸n(HNO3)＝

（2）原硝酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol

所以剩余硝酸是0.1mol－0.08mol＝0.02mol

則氫離子的濃度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L

（3）根據(jù)銅原子守恒可知，生成硝酸銅是1.92g÷64g/mol＝0.03mol

因此反應(yīng)后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸銅

所以要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀

需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol＋0.03mol×2＝0.08mol

體積是0.08mol÷0.2mol/L＝0.4L＝400ml

【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。

 

練習(xí)冊系列答案
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(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液     多少毫升？

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另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進行。持前一種觀點的三位同學(xué)設(shè)計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請你對三位同學(xué)的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

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②在進行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式
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(9分)在某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖

(1)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　    　

(2)A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是  　　　　　　　   

(3) A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是  　　  　　     

 

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