(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了負(fù)催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)，他們能否得出“氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

（9分，結(jié)論1分，理由2分）
甲：不能，因?yàn)榭赡苁氢c離子起了正催化作用；
乙：能，因?yàn)榉磻?yīng)中均有鋅離子生成，因此可以排除鋅離子干擾，反應(yīng)速率加快只能是氯離子起了正催化作用；
丙：不能，因?yàn)檫m量鋇離子沉淀了硫酸根，反應(yīng)速率加快也可能是因?yàn)榕懦肆蛩岣x子的阻礙作用。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)B卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；

另一種可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了負(fù)催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：

甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；

乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；

丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；

請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)，他們能否得出“氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．

甲：________;____________________________________________________________

乙：________;____________________________________________________________

丙：________;____________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號(hào)字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　 　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號(hào)字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。

 

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