【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

【答案】D

【解析】

A．生鐵中含有碳，故生鐵能發(fā)生電化學腐蝕，加快腐蝕速度，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；

B．下圖為埋在地下的鋼管道利用鎂塊比鋼鐵更活潑，故該方法是采用犧牲陽極的陰極保護法防腐，B正確；

C．金屬在堿性電解質(zhì)或中性介質(zhì)或弱酸性介質(zhì)中均發(fā)生吸氧腐蝕，只有在強酸性介質(zhì)中才發(fā)生析氫腐蝕，故吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，C正確；

D．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，由于鐵比錫更活潑，被腐蝕時首先是鐵層被氧化，D錯誤；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與反應原理設計不一致的是（ ）

A.熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極，鋅為負極

C.電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

D.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應

B.電池應選用陰離子交換膜

C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極b

D.a極的電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用特殊電極材料制作的新型二次電池，放電時發(fā)生如下圖所示的電極反應，下列說法正確的是

A.A為原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應

B.B上發(fā)生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C.若通過交換膜的離子是HCO，則B上發(fā)生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D.若A處產(chǎn)生的CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則B處消耗丙三醇的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護，燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

①在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號)，該裝置中正極反應式為__。

②為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述___(填裝置序號)裝置原理進行防護。

(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示。

①放電時，電流由___電極經(jīng)負載流向___電極；負極反應式為____。

②該電池工作時Li+移向___電極；充電時石墨電極接電源的____極。

③該電池的總反應方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

容器

溫度/K

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

Ⅰ

977

0.28

0.56

0

0.4

Ⅱ

977

0.56

0.56

0

x

Ⅲ

1250

0

0

0.56

y

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動

B.x=0.8，y＞0.4

C.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于

D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。

已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；

②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。

下列說法中正確的是（ ）

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水

B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

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