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【題目】下列應(yīng)用與反應(yīng)原理設(shè)計不一致的是（）

A.熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

【答案】D

【解析】

A. 熱的純堿溶液存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-，水解過程是吸熱的過程，升高溫度，可以促進鹽的水解，所以熱的純堿溶液清洗油污，屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故A不符合；
B. 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸物并使之沉降，故明礬凈水屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故B不符合；

C. TiCl4水解可以得到TiO2xH2O，加熱失去結(jié)晶水即可得到二氧化鈦，故用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl，屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故C不符合；

D. SnCl2溶液水解反應(yīng)為：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加鹽酸來抑制其水解，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動，不能制得氯化亞錫溶液，不屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故D符合；

答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu2＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應(yīng)用。

(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵	C―O	H―O	N―H	C―N
鍵能／kJ·mol-1	351	463	393	293

則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時，達到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：

①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；

②若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應(yīng)方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；用H2表示I的反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學原理為強酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。