8．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3 847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是3：1．
（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

分析 （1）根據(jù)氫氣物質(zhì)的量以及燃燒熱、丙烷物質(zhì)的量以及燃燒熱，列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；
（2）依據(jù)兩個熱化學(xué)方程式結(jié)合題干數(shù)據(jù)列式計算得到；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×285.8kJ•mol-1+2mol×2220kJ•mol-1=4725.8kJ，故答案為：4725.8kJ；
（2）設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
 解得 x=3.75 mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：3：1；
（3）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算分析，燃燒熱概念分析應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA
B．CO2通過Na2O2使其增重5.6g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應(yīng)時失電子數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．AlCl3常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．
已知無水AlCl3是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無水AlCl3的試劑瓶久置潮濕的空氣中會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．工業(yè)上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實驗室里通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl3．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫出無水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學(xué)方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
（2）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進(jìn)行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來制備純凈的AlCl3，還缺少的實驗儀器是酒精燈，畫出裝置圖F并標(biāo)注所盛藥品
（5）在D管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3．
（6）無水AlCl3在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導(dǎo)出的氯氣只經(jīng)過 B 后就直接進(jìn)入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知?dú)怏w甲能使澄清石灰水變渾濁，寫出D管中發(fā)生的反應(yīng)C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（8）將D管中產(chǎn)生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續(xù)通入含物質(zhì)的量為b mol的NaAlO2溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質(zhì)的量最少是4bmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．I、實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖1．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．
（2）驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實驗現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
II、SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖2所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．堿式硫酸鐵是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3+，①pH的范圍4.4-7.5
②寫出可能發(fā)生的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑；若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+
（4）現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+CO32--2e-=2CO2
寫出電解池中生成FeO42-的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥門A打開、閥門B關(guān)閉 （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請列式計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點后，讀取凹液面的最低點所對應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)
（2）填寫表中的空白處
實驗次數(shù)V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（3）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1次，造成這種結(jié)果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水
（4）計算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

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同步練習(xí)冊答案