Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl₄）含有的碳原子數(shù)目為N_A
• B． CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重5.6g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N_A
• C． 0.2mol Fe與0.2 mol Cl₂反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.6N_A
• D． 常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)增重28g時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、0.2mol鐵和0.2mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量均為74.5g/mol，且均由一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)增重28g時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重5.6g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、0.2mol鐵和0.2mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol氯氣得0.4N_A個(gè)電子，則鐵失去0.4N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量均為74.5g/mol，故29.8g混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，且兩者均由一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.4mol混合物中含陰離子為0.4N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．