Question

14．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止液體濺出，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡冒出且燒杯中產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 粗鹽溶于水，然后采用過濾方法除去難溶性泥沙，得到濾液1，向?yàn)V液中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液2，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉，將氯化鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
（1）過濾是將液體和固體進(jìn)行分離的一種操作；
（2）蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干；
（3）猜想I．碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
猜想II．碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn)，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn)；
猜想III．要鑒定該混合物中的硫酸根離子，可以用硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)．

解答 解：（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；故答案為：過濾．
（2）蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干；
故答案為：液體濺出；停止加熱；
（3）猜想I．碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，如果有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，則說明猜想I成立；
猜想II．碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗(yàn)，所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗(yàn)，如果有氣泡冒出說明含有碳酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀說明不含鋇離子，則猜想II不成立；
猜想III．該物質(zhì)中要檢驗(yàn)硫酸根離子可以用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，所以④為滴入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明猜想III成立，
故答案為：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3		有氣泡冒出且燒杯中產(chǎn)生白色沉淀
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	稀鹽酸或稀硝酸		猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

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點(diǎn)評(píng) 本題以粗鹽提純?yōu)檩d體考查基本實(shí)驗(yàn)操作及探究物質(zhì)組成，為高頻考點(diǎn)，明確基本操作方法及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道粗鹽提純中發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適試劑檢驗(yàn)物質(zhì)，題目難度不大．