Question

15．根據下列各題所給出的數據，得出的結論正確的是（　�。�

• A． 通入標準狀況下HCl氣體11.2L，可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質的量濃度增大到1mol/L
• B． 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OH^-
• C． 將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，CaCO₃物質的量濃度為1mol/L
• D． 4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質的量濃度為0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．通入氯化氫氣體后，溶液體積會發(fā)生變化；
B．設溶液質量為100g，則氫氧化鈉的質量為10g，水的質量為90g，然后根據n=$\frac{m}{M}$計算；
C．碳酸鈣為難溶物，在溶液中不能部分溶解；
D．根據c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算出該溶液濃度，然后根據溶液具有均一性判斷．

解答 解：A．通入標準狀況下HCl氣體11.2L（0.5mol），溶液體積不是1L，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．在10%的NaOH溶液中，設溶液的質量為100g，則該溶液中含有NaOH的物質的量為：$\frac{100g×10%}{40g/mol}$=0.25mol，含有水的物質的量為：$\frac{100g×（1-10%）}{18g/mol}$=5mol，則該溶液中水分子和氫氧根離子的物質的量之比=5mol：0.25mol=20：1，故B錯誤；
C．將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，由于碳酸鈣難溶于水，則CaCO₃物質的量濃度遠遠小于1mol/L，故C錯誤；
D．4gNaOH的物質的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$0.1mol，稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則稀釋后溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液具有均一性，則取出的溶液濃度仍然為0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系即可解答，C為易錯點，注意碳酸鈣難溶于水，試題有利于提高學生的化學計算能力．