Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法	是否正確	簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	(一)
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑	(二)	(三)
你認(rèn)為最合理的其他方法是：　　　　　(四)

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式)；加入的試劑②是________(填化學(xué)式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】 海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟(jì) 不正確 能源消耗大，不經(jīng)濟(jì) 海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

【解析】（1）試劑①應(yīng)是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；由于海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟(jì)，所以直接往海水中加入沉淀劑是錯誤的；高溫加熱蒸發(fā)海水能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)，因此也是錯誤的；（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，所以試劑②應(yīng)是鹽酸，反應(yīng)是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。