【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( 。
A.1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2﹣離子的配位數(shù)為4
C.與每個(gè)X2+距離最近的X2+共有12個(gè)
D.該化合物的化學(xué)式為CaS
【答案】C
【解析】A.由晶胞可知,1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為8× +6× +4=8,故A不符合題意;
B.因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS,所以Y2﹣離子的配位數(shù)為4,則X2+離子的配位數(shù)也為4,故B不符合題意;
C.由晶胞可知,與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心,則共有 =12個(gè),故C符合題意,
D.根據(jù)以上分析,化學(xué)式為ZnS,故D不符合題意,
所以答案是:C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了離子晶體的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4mol/L,N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①
②
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體,其合成路線如下:
據(jù)此回答下列問題:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為 , D的結(jié)構(gòu)簡式為。
(2)C + E →F的反應(yīng)類型為。
(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
(4)寫出G + M → HPE的化學(xué)方程式。
(5)X是G的同分異構(gòu)體,其中滿足以下條件的X共有種,寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式。
A.苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D.1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時(shí),Ag2O被還原為Ag
C.放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
(2)Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為。
(3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作。
(4)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 , 其作用是。
(5)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是。
(6)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | (二) | (三) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是: (四) |
(一)__________________________________________________;
(二)__________________________________________________;
(三)__________________________________________________;
(四)__________________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式);加入的試劑②是________(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+,加入02 mol鐵粉,待Fe3+ 完全還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)
A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>________氣體;繼續(xù)滴加至液溴滴完;裝置d的作用是________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾
C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B.b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.c反應(yīng):H++OH-=H2O
D.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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