Question

8．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a是電源的負(fù)極
• B． B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
• C． A電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• D． 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽(yáng)極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，結(jié)合電荷守恒計(jì)算．

解答 解：根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽(yáng)極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
A．根據(jù)以上分析知，a是正極、b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．A極區(qū)是陽(yáng)極區(qū)、B極區(qū)是陰極區(qū)，B電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，有氫氧根離子生成，所以B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，A極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iCl溶液，故B正確；
C．A電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒知，就有0.2mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．