13．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

分析 A．地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
C．Cu的金屬活潑性比Fe弱，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極；
D．將煤氣化或液化可以除去硫，減少對環(huán)境的污染．

解答 解：A．地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故A正確；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，二者都能夠與醋酸反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，故B正確；
C．Cu的金屬活潑性比Fe弱，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，則水庫鐵閘門上接裝銅塊可加快鐵腐蝕，故C錯誤；
D．將煤氣化或者液化，可以除去硫元素，減少對環(huán)境的污染，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl是非電解質(zhì)
B．Na2O熔融態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)，其中F元素為-1價，可推知每3mol BrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．1.33 molC．2 molD．3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：A1N+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是①關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖洽诎蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4    b．H2O    c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　�。�
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的穩(wěn)定性比HBr弱（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2．再用“空氣吹出法”將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．當(dāng)有1mol Br2被純堿吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×1024．
（3）如圖是NaClO的發(fā)生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現(xiàn)對海水的消毒和滅藻．
①寫出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e→Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的過程中，pH隨n（SO32-）、n（HSO3-）變化關(guān)系如下：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
②從上表可判斷，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），請用平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（選填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵、銅．
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）對廢液處理的三步操作中，沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是③（選填操作①操作②操作③）．
（5）對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)時生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵片粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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