3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵片粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．氧化亞鐵化學(xué)式錯誤；
C．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水，不能生成氫氣，故A錯誤；
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O，故B錯誤；
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液中混有Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量增加（　　）
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．某無色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

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