2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
D．常溫常壓下0.3mol H2、0.7mol N2組成的混合氣體共含有NA個分子

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；
B．氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量一定，影響氣體體積的因素有壓強(qiáng)、溫度；
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)目相同，氣體分子所含的原子數(shù)目不一定相同；
D．0.3mol H2含有0.3NA個H2分子，0.7mol N2含有0.3NA個N2分子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，對于固體、液體不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同．物質(zhì)的量一定，影響氣體體積的因素有壓強(qiáng)、溫度，1mol氣體的體積可能為22.4L，可能不是22.4L，故B錯誤；
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，氣體分子所含的原子數(shù)目不一定相同，所以含有的原子數(shù)目不一定相同，故C錯誤；
D．0.3mol H2含有0.3NA個H2分子，0.7mol N2含有0.3NA個N2分子，因此0.3mol H2、0.7mol N2組成的混合氣體共含有NA個分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NO2是強(qiáng)氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中常被還原為NO，現(xiàn)有一瓶充滿NO2的集氣瓶，向瓶中加入適量某物質(zhì)后，將集氣瓶用瓶塞塞號，觀察到瓶內(nèi)紅棕色消失，如果打開瓶塞，瓶內(nèi)氣體又會變?yōu)榧t棕色，向瓶中加入的某物質(zhì)可能是（　�。�
A．四氧化碳B．蒸餾水C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（　　）
A．電子云圖中，小點密集表示該處的電子多
B．原子軌道表示原子核外電子運動的軌跡
C．3p軌道和2p軌道都呈紡錘形，3p軌道比2p軌道數(shù)目多
D．多電子原子中電子離核的平均距離4s＞3s＞2s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項方法結(jié)論
A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬=沒加膽礬
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3+
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實驗：
①稱取樣品w1g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為w2g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使SO42-沉淀完全；
（3）判斷沉淀是否完全的方法是向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；
（4）判斷沉淀是否洗盡的方法是取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈；
（5）Na2SO3樣品純度的計算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．過濾得殘留固體，干燥后，質(zhì)量減輕了7.5g．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．向l0mL1mol•L-1AlCl3溶液中加入l mol•L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．則所加NaOH的體積為（　�。�
A．10 mLB．20 mLC．30 mLD．36.7 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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