空氣質(zhì)量越來越愛到人們的關(guān)注，下表是部分城市某日的空氣質(zhì)量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

北京

89

NOx

Ⅱ

良

上海

49

—

Ⅰ

優(yōu)

寧波

55

SO2

Ⅱ

良

克拉瑪依

106

PM10

Ⅲ1

輕微污染

(1)由上表可知，在上述城市中，容易出現(xiàn)酸雨的城市有：    ；空氣質(zhì)量最差的成都市是：      。

(2)可吸入顆粒（PM10）又稱為飄塵，它與空氣中的SO2、O2接觸時，使部分的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是（    ）。

A．氧化劑      B.還原劑    C.吸附劑     D.催化劑

(3) 汽車排放的尾氣、硝酸和化肥廠等工廠排出的廢氣中都含有氮氧化物，氮氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為               ，這也是造成酸雨的另一個主要原因。

(4) 酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害（      ）

A．腐蝕建筑物    B.導(dǎo)致樹木枯萎    C.造成洪澇災(zāi)害    D.影響湖泊生態(tài)環(huán)境

(5) 根據(jù)上表，請你提出改善北京空氣質(zhì)量的一項(xiàng)建議。

⑴北京，寧波；⑵D；⑶HNO3 或硝酸；⑷A B D；⑸提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器；限制汽車行駛時間，如實(shí)行單雙號汽車限行措施。


解析:

酸雨主要是由人為排放的SO2和NOx等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，在SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的過程中，飄塵、臭氧是反應(yīng)的催化劑，NOx最終溶于水形成硝酸型酸雨。酸雨可腐蝕建筑物、危害人體健康、影響動植物生長和破壞生態(tài)平衡等。北京空氣的首要污染物是氮的氧化物，其主要來源是汽車尾氣，因此改善北京空氣質(zhì)量的關(guān)鍵是控制汽車尾氣的排放。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法．

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2
0.013g
0.013g
g（精確到0.001），選擇
100
100
mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的
還原性
還原性
性．
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因
裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
．
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO2含量為
0.025
0.025
mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
．
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　　）
A、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染B、為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C、鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會危害人體健康，其中六價鉻的毒性最大．人體內(nèi)六價鉻超標(biāo)，可以服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有氧化性D、去年冬天的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏．為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省德州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2     g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為        （用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的      性。

（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因             .

Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。

   （3）取樣處空氣中SO2含量為       mg/L（精確到0.001）。

   （4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                           .

III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

   （5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘

溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇  ml的容量瓶進(jìn)行配制。

（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

（3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

                                                     

II．重量法：乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過下：

按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO2含量為     mg/L（精確到0.001）。

（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做      （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由      。

III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

（6）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：            。

 

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