有人建議有AG來(lái)表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。則下列表述正確的是（    ）
A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH〈7 AG〈0
C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH〉7 AG〉0
D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）
D

試題分析：在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，c（H+）＝c（OH-），所以AG＝0，A不正確；在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH〈7，c（H+）＞c（OH-），所以AG＞0，B不正確；在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH〉7，c（H+）＜c（OH-），所以AG＜0，C不正確，因此正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。注重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中水的離子積常數(shù)與氫離子濃度之間的換算關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和自學(xué)能力，以及知識(shí)的遷移能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    )
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液
C．遇酚酞顯無(wú)色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5B．6　 C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（   ）
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制待測(cè)液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是          。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH
溶液的體積來(lái)
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。
（一）測(cè)定目的：測(cè)定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問(wèn)題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號(hào)，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)右下圖）。


①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤(rùn)洗2～3遍，
潤(rùn)洗的目的是____________________________________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案