下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的溶液B.含有H­的溶液
C.遇酚酞顯無色的溶液D.c(H)>c(OH)的溶液
D

試題分析:A、如100℃時,水的離子積常數(shù)是10-12,當(dāng)pH=6時溶液呈中性,故A錯誤;
B、水溶液中存在水的電離,一定含有氫離子,與溶液酸堿性無關(guān),故B錯誤;
C、滴加酚酞后溶液無色,酚酞常溫下的變色范圍pH為8-10時顯淺紅色,pH小于8溶液無色,不一定是酸性溶液,故C錯誤;
D、溶液中c(OH-)<c(H+)溶液一定呈酸性,故D正確;
故選D。
點評:本題考查了溶液PH的計算和溶液酸堿性的判斷依據(jù),水的離子積的計算應(yīng)用,注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷溶液酸堿性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一元強酸HA的水溶液在加適量堿MOH后,溶液呈中性,下列判斷中,正確的是:
A.加入堿過量B.反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C.生成的鹽不水解D.酸與堿等物質(zhì)的量混合

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時,始終保持增大趨勢的是()
A.溶液中的c(CH3COO)B.溶液中的c(H)
C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是(       )
A.乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B.0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C.把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后(不考慮水蒸發(fā)),其 pH降低
D.等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時,鹽酸反應(yīng)快

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

稀氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH
已知,25℃時溶液中存在下列關(guān)系:K=1.8×10-5
(1)向稀氨水中通入氨氣時,平衡向           移動(用“右”、“左”填空,下同),向稀氨水中加入氫氧化鈉時,平衡向           移動。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液pH  7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:                        ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體,此時溶液中         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時,若氨水的起始濃度為0.5 mol/L,平衡時溶液中c(OH)=__________________,pH=______;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7時,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4完全電離,則溶液中c(SO42—)=                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)__       __。
A.9          B.13         C.11~13之間          D.9~11之間
⑵25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__               ___。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
⑶已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)    B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)    D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是         ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)是                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol
/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再
把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):               。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:                 
③在G操作中如何確定終點?                                       。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)       ,原因是                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人建議有AG來表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。則下列表述正確的是(    )
A.在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B.在25℃時,若溶液呈酸性,則pH〈7 AG〈0
C.在25℃時,若溶液呈堿性,則pH〉7 AG〉0
D.在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系是(   )
A.m=nB.m>nC.m<nD.無法判斷

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同步練習(xí)冊答案