【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

C. Wg該原子中含有W/a個該原子 D. NA=12/a

【答案】D

【解析】A、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol-1，一個原子的質(zhì)量是a g，則1mol的質(zhì)量即NA個原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAgmol-1，故A正確；B、物質(zhì)的量==mol，故B正確；C、一個原子的質(zhì)量是a g，Wg 該原子中原子個數(shù)==個，故C正確；D、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應(yīng)為NA=，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫下，在 =1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化

②濃硫酸稀釋

③氯酸鉀分解制氧氣

④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃和101kPa時
①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
（2）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是________


A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＞C
C.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.50

n1

0.34

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.10

0.10

①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ，平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 ．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇﹣空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式 ，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為 ．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb ， 則該氨水的電離度 α= ．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉先和稀硝酸完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3，繼續(xù)加入鐵粉，將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2，最后與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2，故A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，NaHCO3與稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體，故B錯誤；C．假設(shè)n(KAl(SO4)2)=2mol，則n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，當(dāng)加入n(Ba(OH)2)=3mol時，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此時SO42-剩余1mol，繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2，此時發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量減少，最后保持不變，根據(jù)分析可知圖象應(yīng)該只有一段上升的過程，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入CO2，開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)CO2過量時沉淀不溶解為定值，故D錯誤；故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

氧化性： H2O2>Fe3+

B

將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

活潑性: Fe>Cu

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

金屬熔化，液態(tài)鋁不滴落下來

熔點: A12O3>A1

D

向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液變渾蝕

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時，增大壓強

D. 在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液

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同步練習(xí)冊答案