【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

【答案】D

【解析】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）=0.2mol·L－1，c（Cl﹣）=1.3mol·L－1，設Al3＋的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol·L－1×2+x×3=1.3mol·L－1×1，解得x=0.3mol·L－1，則將Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol·L－1=0.04mol、0.2L×0.3mol·L－1=0.06mol，由發(fā)生反應為

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加2 mol/L NaOH溶液的體積為 =0.16L=160mL，故選D．

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【題目】在標準狀況下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個 CO2分子。

（1）5gH2 的物質(zhì)的量是__________，體積是__________；

（2）6.02×1023個 CO2分子的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________，

（3）所含分子數(shù)最多的是_________（請用序號回答，后同）；

（4）所含原子數(shù)最多的是_________；

（5）質(zhì)量最大的是_________；

（6）體積最大的是_________；

（7）氣體密度最大的是_________；

（8）體積最小的是_________；

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【題目】F和F—兩種粒子中，不相同的是

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ②③B. ①②C. ③④D. ②③④

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A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應

C. 濕法煉銅（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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【題目】關于化學鍵的下列敘述中正確的是( ).

A. 離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵

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【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷（C8H18）

乙醇

△H

﹣283.0kJmol﹣1

﹣891.0kJmol﹣1

﹣5461.0kJmol﹣1

﹣1366.8kJmol﹣1

使用上述燃料．最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是（ ）
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇

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【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）
A.W點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

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【題目】已知有如下反應：

①+Cl2＝Br2+，②+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）

A. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ＞Cl2＞＞I2＞Fe3+

C. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. ＞＞Fe3+＞Cl2＞I2

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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

C. Wg該原子中含有W/a個該原子 D. NA=12/a

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