Question

17．超重元素的假說預言自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素${\;}_{114}^{298}X$，請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預測：
（1）₁₁₄X元素位于元素周期表中第七周期，IVA族，為金屬元素（金屬或非金屬）
（2）寫出該元素最高價氧化物及其水化物的分子式XO₂、X（OH）₄，并估計后者為堿性（填酸、兩性、堿）
（3）該元素與氯生成化合物的分子式XCl₂、XCl₄．

Answer 1

分析 （1）用元素的質(zhì)子數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù)，當余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時，元素處于該周期，余數(shù)為列數(shù)，若余數(shù)大于18，則余數(shù)減去14為列數(shù)；
最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬元素；
（2）根據(jù)價電子判斷其最高價氧化物及其水合物的化學式，根據(jù)元素周期律判斷氧化物的水合物的酸堿性；
（3）根據(jù)所處的族判斷化合價，書寫氯化物化學式．

解答 解：（1）114號元素的質(zhì)子數(shù)為114，則114-2-8-8-18-18-32=28，所以該元素位于第7周期，余數(shù)為28大于18，所以該元素所處列數(shù)為28-14=14，第16列為IVA族，所以該元素處于第7周期IVA族，該元素最外層電子數(shù)4＜周期數(shù)7，所以為金屬元素，
故答案為：七；IVA；金屬；
（2）主族元素的最高化合價數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以其最高價氧化物的化學式為：XO₂，其最高價氧化物的水合物是該氧化物與水反應的生成物，所以是X（OH）₄，同主族自上而下金屬性增強，該元素金屬性強，X（OH）₄應呈堿性，
故答案為：XO₂； X（OH）₄； 堿性；
（3）位于第ⅣA族，常見的價態(tài)為+2、+4，該元素與氯生成化合物的分子式為XCl₂、XCl₄，
故答案為：XCl₂、XCl₄．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關系，關鍵是確定元素在周期表位置，結(jié)合元素周期律解答，可以根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)、核外電子排布式等確定在周期表中位置．