Question

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
• B． Z氫化物的沸點一定比  X氫化物的沸點高
• C． X、Y元素形成的常見單質的化學鍵類型相同
• D． 根據(jù)元素周期律，可以推測存在化學式為T₂Z₃、X₃Y₄的兩種物質，T元素存在同素異形現(xiàn)象

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，則Z在第二周期，Z元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，設最外層電子數(shù)為x，則核電荷數(shù)為2+x，則$\frac{x}{2+x}$=$\frac{3}{4}$，解得x=6，所以Z是O，根據(jù)元素周期表位置關系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，則Z在第二周期，Z元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，設最外層電子數(shù)為x，則核電荷數(shù)為2+x，則$\frac{x}{2+x}$=$\frac{3}{4}$，解得x=6，所以Z是O，根據(jù)元素周期表位置關系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性依次增強，故A正確；
B．Z的氫化物是水，水分子間存在氫鍵，使水的沸點較高，常溫下是液體，但是X的氫化物是碳的氫化物，碳的氫化物有氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，則Z氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，故B錯誤；
C．X、Y元素是非金屬元素，形成的常見單質中是以共價鍵的方式達到穩(wěn)定結構，故C正確；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合價是+4，Y位于第ⅤA族，最低負價是-3價，則可以推測存在化學式X₃Y₄，T是As位于第ⅤA族，常見化合價有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低負價是-2價，故存在T₂Z₃，即As₂O₃是存在的；W為P，紅磷與白磷是同素異形體，W、T處同一周期，推測T元素也存在同素異形現(xiàn)象，故D正確；
故選：B．

點評 本題主要考查了常見元素化合知識及原子結構、元素周期律等知識，解題的關鍵是利用數(shù)學計算推出Z，比較沸點時既要注意氫鍵對沸點的影響，還要看清是不是氣態(tài)氫化物．